1、挥发性 2、腐蚀性 3、弱碱性 NH3·H2O←→NH4+ +OH- （可逆反应）4、氨水具有碱的通性：（所以氨水不能跟碱反应）①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3（氨气）的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟（若遇不挥发的酸则没这个现象，如：硫酸、磷酸）。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)5、沉淀性：根据上述第三条，氨水中存在一个化学平衡，所以它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）
6、络合性： 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O7、还原性： 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O还可以跟高锰酸钾反应。
大馄饨小馄饨
